netralisasi

A.    Pengertian Netralisasi

Neutralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton (atau ion hidronium) dan ion hidroksida membentuk air. Konsep paling mendasar dan praktis dalam kimia asam basa tidak diragukan lagi adalah netralisasi. Fakta bahwa asam dan basa dapat saling meniadakan satu sama lain telah dikenal baik sebagai sifat dasar asam basa sebelum perkembangan kimia modern.

Netralisasi Neutralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton (atau ion hidronium) dan ion hidroksida membentuk air.

H⁺ + OH^-–> H₂O

H₃O⁺ + OH^-–> 2H₂O

Jumlah mol asam (proton) sama dengan jumlah mol basa (ion hidroksida).

menyatakan asam dan basa, n valensi, M konsentrasi molar asam atau basa, dan V volume asam atau basa. Dengan bantuan persamaan di atas, mungkin untuk menentukan konsentrasi basa (atau asam) yang konsentrasinya belum diketahui dengan netralisasi larutan asam (atau basa) yang konsentrasinya telah diketahui. Prosedur ini disebut dengan titrasi netralisasi.

B.      Contoh reaksi:

a.       HCl + NaOH -> NaCl + H₂O (Asam klorida direaksikan dengan Natrium hidroksida akan menghasilkan Natrium Klorida (garam) dan air.

b.      H⁺ + OH^-–> H₂O

Jumlah mol asam (proton) sama dengan jumlah mol basa (ion hidroksida).

c.       CH₃COOH + C₂H₅OH                     CH₃CH₂COOCH₃ +H2O

d.      C₆ H₁₂O_{6                      2}C₂H₅OH + ₂CO₂

e.       RCOOR+NaOH = RCOONa+ROH

f.       K⁺ + Cl^- = KCl

C.    Industri yang menggunakan netralisasi.

1.                  Industri garam

Setiap asam atau h = garam memiliki ion lawannya, dan reaksi asam basa melibatkan ion-ion ini. Dalam reaksi netralisasi khas seperti antara HCl dan NaOH,

HCl	+	NaOH	–>	NaCl	+	H2O
asam		basa		garam		air

Selain air, terbentuk NaCl dari ion khlorida, ion lawan dari proton, dan ion natrium, ion lawan basa. Zat yang terbentuk dalam netralisasi semacam ini disebut dengan garam. Asalkan reaksi netralisasinya berlangsung dalam air, baik ion natrium dan ion khlorida berada secara independen sebagai ion, bukan sebagai garam NaCl. Bila air diuapkan, natrium khlorida akan tinggal. Kita cenderung percaya bahwa garam bersifat netral karena garam terbentuk dalam netralisasi. Memang NaCl bersifat netral.

2  Proses Netralisasi minyak

Proses netralisasi atau deasidifikasi pada pemurnian minyak mentah bertujuan untuk menghilangkan asam lemak bebas yang terdapat dalam minyak mentah. Asam lemak bebas (FFA) dapat menimbulkan bau yang tengik.
Proses netralisasi yang paling sering digunakan dalam industri kimia adalah proses netralisasi dengan soda kostik, dengan prinsip reaksi penyabunan antara asam lemak bebas dengan larutan soda kostik, yang reaksi penyabunannya sebagai berikut :

R----COOH   +   NaOH                           R-COONa    +   H2O

Kondisi reaksi yang optimum pada tekanan atmosfir adalah pada suhu 70  oC, dimana reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan  yang akan bergeser ke sebelah kanan.

Soda kostik yang direaksikan biasanya berlebihan, sekitar 5  % dari kebutuhan stokiometris. Sabun yang terbentuk dipisahkan dengan cara pengendapan.  Soda kostik disamping berfungsi sebagai penetralisir asam lemak bebas, juga memiliki sifat penghilang warna (decoulorization).

3. Industri NaBr

NaBr adalah sejenis garam yang berfungsi sebagai pelarut, membuat pasta gigi, dan penenang saraf.

NaOH + HBr              NaBr

4. Industri sabun

Reaksi saponifikasi pada sabun adalah contoh reaksi netralisasi.

RCOOR+NaOH = RCOONa+ROH

5. Industri KCl

KCl berfungsi sebagai pembuat pupuk.

K⁺ + Cl^- = KCl

D. K3 netralisasi:

1. Gunakan APD dengan baik.

2. Sediakan APAR di sekitar area proses netralisasi.

3. adanya pemeriksaan instilasi alat.

4. adanya pemeriksaan instilasi listrik.